胶体

• ​特性

  • 憎液溶胶

    难溶物分散在分散介质中形成，大的相界面，不稳定，易聚沉，不能恢复原状。

    • ​热力学不稳定体系，聚沉不可逆体系

  • 亲液溶胶

    扩散满，，不透膜，丁达尔效应。

    • 热力学稳定性，聚沉可逆性

  • 胶团结构

    胶粒是溶胶中独立运动的单位

    胶团呈电中性

    • ​ $[(AgI)_{m} n I^{-} (n-x) K^{+} ]^{x-} xK^{+}$ 

       

       

• ​电学

  • ​电泳

    • 在外电场的作用下带有电荷的溶胶粒子做定向的迁移

    • • 影响因素：带电粒子大小 形状 电河数目 电解质种类 粒子强度 pH 温度 所加电压

  • ​电渗

    • ​外加电场，固相不动而液相移动

  • ​影响聚沉的因素

    • ​电解质

      • ​聚沉值：使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最小浓度

      • ​邮寄化合物都有很强的聚沉能力

    • ​胶体之间的相互作用

      • ​将胶粒带相反电荷的溶胶互相混合会发生聚沉

      • ​若在憎液溶胶中加入足够数量的某些大分子化合物的溶液有防止聚沉的保护作用

• ​制备

  • 分散法

    • ​研磨法

    • ​超声波法

    • ​胶溶法

    • ​电弧法

  • 凝聚法

    • 改换溶剂法

    • ​化学凝聚法

      化学反应生成物的过饱和溶液

    • ​物理凝聚法

• ​动力学

  • ​布朗运动

    •  $\bar{x}= \sqrt{ \frac{RT}{L} \frac{t}{3 π η r} }$ 

      x是在观察时间t内粒子沿x轴方向所移动的平均位移

      r为微粒半径

      L阿伏伽德罗常数

  • ​扩散

    由于分子的热运动和布朗运动，从宏观上可以观察到胶粒从高浓度区向低浓度区迁移的现象。

    • ​Fick第一定律

    • ​​Fick第二定律

    • ​ $M= \frac{4}{3} π r^{3} ρ L$ 

  • ​沉降

    粒子一方面受到重力而下降，另一方面布朗运动又有促使浓度均一的趋势。当这两种效应相反的力相等时，粒子的分布达到平衡，形成力一定的浓度梯度。

    • ​ $\frac{ N_{1} }{ N_{2} } =exp[- \frac{4}{3} π r^{3}( ρ _{粒子} - ρ _{介质} )gL( x_{2}- x_{1} ) \frac{1}{RT} ]$ 

• 净化

  • 渗析法

  • ​超过滤法

• ​光学

  • ​丁达尔效应

    • ​光通过溶胶时在溶胶中有一个会发光的圆锥体

    • 当光通过分散系统时，在不同的方向观察光柱有不同的颜色

  • ​Rayeigh公式

    • ​ $I=K \frac{ υ V^{2} }{ λ ^{4} }$