化学反应速率
定义
单位时间内物质浓度的改变(速率之比等于方程式中化学计量数之比)
影响因素
浓度(反应的速率方程:反应物浓度与反应速率关系)
基元反应(反应物经一步反应得产物)的速率与反应物浓度以其计量系数为指数的幂的乘积成正比
非基元反应(由多个基元反应组成)速率方程需通过实验测定
温度
阿伦尼乌斯经验公式
催化剂:参与反应,改变反应速率,而自身组成、质量、化学性质不变的物质
反应物之间接触情况:增大接触面积可加快反应速率
速度理论
碰撞理论
反应物分子碰撞才能反应,碰撞次数越多速率越快
活化分子的碰撞有效
碰撞方向需适当才能反应
过渡态理论(活化配合物理论)